Дайте характеристику физических свойств воздуха

HydrogeniumH, химический элемент, первый по порядковому номеру в периодической системе Менделеева; атомная масса 1,0079. При обычных условиях Водород - газ; не имеет цвета, запаха и вкуса. В трудах химиков 16 и 17 веков неоднократно упоминалось о выделении горючего газа при действии кислот на металлы. В 1766 году Кавендиш собрал исследовал выделяющийся газ, назвав его "горючий воздух". Будучи сторонником теории флогистона, Кавендиш полагал, что этот газ и есть чистый флогистон. В 1783 году Лавуазье путем анализа и синтеза воды доказал сложность ее состава, а в 1787 определил "горючий воздух" как новый химический элемент Водород и дал ему современное название hydrogene от греч. Современное русское наименование "Водород" было предложено Соловьевым в 1824 году. Водород широко распространен в природе, его содержание в земной коре литосфера и гидросфера составляет по массе 1%, а по числу атомов 16%. Водород входит в состав самого распространенного вещества на Земле - воды 11,19% Водорода по массев состав соединений, слагающих угли, нефть, природные газы, глины, а также организмы животных и растений то есть в состав белков, нуклеиновых кислот, жиров, углеводов и. В свободном состоянии Водород встречается крайне редко, в небольших количествах он содержится в вулканических и других природных газах. Ничтожные количества свободного Водорода 0,0001% по числу атомов присутствуют в атмосфере. В околоземном пространстве Водород в виде потока протонов образует внутренний "протонный" радиационный пояс Земли. В космосе Водород является самым распространенным элементом. В виде плазмы он составляет около половины массы Солнца и большинства звезд, основную часть газов межзвездной среды и газовых туманностей. Водород присутствует в атмосфере ряда планет и в кометах в виде свободного Н 2, метана СН 4, аммиака NH 3, воды Н 2О, радикалов типа CH, NH, OH, SiH, PH и т. В виде потока протонов Водород входит в состав корпускулярного излучения Солнца и космических лучей. Обыкновенный Водород состоит из смеси 2 устойчивых изотопов: легкого Водорода, или протия 1Hи тяжелого Водорода, или дейтерия 2Н, или В природных соединениях Водорода на 1 атом 2Н приходится в среднем 6800 атомов 1Н. В природе тритий образуется, например, из атмосферного азота под действием нейтронов космических лучей; в атмосфере его ничтожно мало 4·10 -15% от общего числа атомов Водорода. Получен крайне неустойчивый изотоп 4Н. Массовые числа изотопов 1Н, 2Н, 3Н и 4Н, соответственно 1, 2, 3 и 4, указывают на то, что ядро атома протия содержит только один протон, дейтерия - один протон и один нейтрон, трития - один протон и 2 нейтрона, 4Н - один протон и 3 нейтрона. Большое различие масс изотопов Водорода обусловливает более заметное различие их физических и химических свойств, чем в случае изотопов других элементов. Атом Водорода имеет наиболее простое строение среди атомов всех других элементов: он состоит из ядра и одного электрона. Энергия связи электрона с ядром потенциал ионизации составляет 13,595 эв. Нейтральный атом Водород может присоединять и второй электрон, образуя отрицательный ион Н - при этом энергия связи второго электрона с нейтральным атомом сродство к электрону составляет 0,78 эв. Квантовая механика позволяет рассчитать все возможные энергетические уровни атома Водород, а следовательно, дать полную интерпретацию его атомного спектра. Атом Водорода используется как модельный в квантовомеханических расчетах энергетических уровней других, более сложных атомов. Молекула Водород Н 2 состоит из двух атомов, соединенных ковалентной химической связью. Энергия диссоциации то есть распада на атомы составляет 4,776 эв. Межатомное расстояние при равновесном положении ядер равно 0,7414Å. При высоких температурах молекулярный Водород диссоциирует на атомы степень диссоциации при 2000°С 0,0013, при 5000°С 0,95. Атомарный Водород образуется также в различных химических реакциях например, действием Zn на соляную кислоту. Однако существование Водорода в атомарном состоянии длится лишь короткое время, атомы рекомбинируют в молекулы Н 2. Водород кипит сжижается и плавится затвердевает соответственно при -252,8°С и -259,1°С только гелий имеет более низкие температуры плавления и кипения. С растворимостью Водорода в металлах связана его способность диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав например, сталь иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия Водорода с углеродом так называемая декарбонизация. В большинстве соединений Водород проявляет валентность точнее, степень окисления +1, подобно натрию и другим щелочным металлам; обычно он и рассматривается как аналог этих металлов, возглавляющий I группу системы Менделеева. Однако в гидридах металлов ион Водорода заряжен отрицательно степень окисления -1то есть гидрид Na +H - построен подобно хлориду Na +Cl. Этот и некоторые других факты близость физических свойств Водорода и галогенов, способность галогенов замещать Водород в органических соединениях дают основание относить Водород также и к VII группе периодической системы. При обычных условиях молекулярный Водород сравнительно мало активен, непосредственно соединяясь лишь с наиболее активными из неметаллов с фтором, а на свету и с хлором. Однако при нагревании он вступает в реакции со многими элементами. Атомарный Водород обладает повышенной химические активностью по сравнению с молекулярным. При обычных температурах реакция протекает крайне медленно, выше 550°С - со взрывом. Пределы взрывоопасности водородо-кислородной смеси составляют по объему от 4 до 94% Н 2, а водородо-воздушной смеси - от 4 до 74% Н 2 смесь 2 объемов Н 2 и 1 объема О 2 называется гремучим газом. При этом с фтором Водород взрывается даже в темноте и при - 252°Сс хлором и бромом реагирует лишь при освещении или нагревании, а с иодом только при нагревании. Важное практическое значение имеют реакции Водорода с оксидом углерода IIпри которых образуются в зависимости от температуры, давления и катализатора различные органические соединения, например НСНО, СН 3ОН и. Роль Водород и его соединений в химии исключительно велика. Водород обусловливает кислотные свойства так называемых протонных кислот. Водород склонен образовывать с некоторыми элементами так называемую водородную связь, оказывающую определяющее влияние на свойства многих органических и неорганических соединений. Основные виды сырья для промышленного получения Водорода - газы природные горючие, коксовый газ и газы нефтепереработки. Водород получают также из воды электролизом в местах с дешевой электроэнергией. Водород, добываемый из природного газа, самый дешевый. Из коксового газа и газов нефтепереработки Водород выделяют путем удаления остальных компонентов газовой смеси, сжижаемых более легко, чем Водород, при глубоком охлаждении. Электролиз воды ведут постоянным током, пропуская его через раствор КОН или NaOH кислоты не используются во избежание коррозии стальной аппаратуры. В лабораториях Водород получают электролизом воды, а также по реакции между цинком и соляной кислотой. Однако чаще используют готовый заводской Водород в баллонах. В промышленном масштабе Водород стали получать в конце 18 века для наполнения воздушных шаров. В настоящее время Водород широко применяют в химической промышленности, главным образом для производства аммиака. Крупным потребителем Водорода является также производство метилового и других спиртов, синтетического бензина и других продуктов, получаемых синтезом из Водорода и оксида углерода II. Водород применяют для гидрогенизации твердого и тяжелого жидкого топлив, жиров и других, для синтеза HCl, для гидроочистки нефтепродуктов, в сварке и резке металлов кислородо-водородным пламенем температура до 2800°С и в атомно-водородной сварке до 4000°С. Очень важное применение в атомной энергетике нашли изотопы Водорода - дейтерий и тритий.